[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La detonación de nitroglicerina procede de
la siguiente manera:
4 C₃H₅N₃O₉(l) ⟶ 12
CO₂(g) + 6 N₂(g) + O₂(g) + 10 H₂O(g)
(a)
Si una muestra que contiene 2.00 mL de nitroglicerina (densidad = 1.592 g/mL)
se detona, ¿cuántos moles totales de gas se producen?
(b)
Si cada mol de gas ocupa 55 L bajo las condiciones de la explosión, ¿cuántos
litros de gas se producen?
(c)
¿Cuántos gramos de N₂ se producen en la detonación?
Etapa analítica
(a) Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de densidades cantidad vs volumen] despejando cantidad
de sustancia.
(b) Usaremos la [Ley
de Avogadro] con volumen molar de 55 L/mol
(c) Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa].
Nota 1, dado que la fórmula C₃H₅N₃O₉ es engorrosa, usaremos el código ngc como marcador de suidentidad.
Nota 2, el gas
total es la suma de todos los gases presentes.
Factor de conversión
(a)
Si una muestra que contiene 2.00 mL de nitroglicerina (densidad = 1.592 g/mL)
se detona, ¿cuántos moles totales de gas se producen?
(b)
Si cada mol de gas ocupa 55 L bajo las condiciones de la explosión, ¿cuántos
litros de gas se producen?
(c)
¿Cuántos gramos de N₂ se producen en la detonación?
Por teoremas
(a)
Si una muestra que contiene 2.00 mL de nitroglicerina (densidad = 1.592 g/mL)
se detona, ¿cuántos moles totales de gas se producen?
(b)
Si cada mol de gas ocupa 55 L bajo las condiciones de la explosión, ¿cuántos
litros de gas se producen?
(c)
¿Cuántos gramos de N₂ se producen en la detonación?
Manual
(a)
Si una muestra que contiene 2.00 mL de nitroglicerina (densidad = 1.592 g/mL)
se detona, ¿cuántos moles totales de gas se producen?
(b)
Si cada mol de gas ocupa 55 L bajo las condiciones de la explosión, ¿cuántos
litros de gas se producen?
(c)
¿Cuántos gramos de N₂ se producen en la detonación?
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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