Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Brown 15ed. Práctica 3.9

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

¿Cuál es la masa, en gramos, de (a) 6.33 mol de NaHCO₃ y (b) 3.0 × 10⁻⁵ mol de ácido sulfúrico?

Etapa analítica

Calcularemos la masa molar teórica con [Teorema de masa molar teórica], teniendo en cuenta que u = g/mol, y luego despejamos masa de sustancia de [Axioma de masa molar] para hacer el cálculo final.

Como veremos en la sección de lenguaje la fórmula del ácido sulfúrico es H₂SO₄.

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

Etapa numérica 2. Por teoremas de álgebra

Podemos ejecutar por tabla de datos.

Hacemos análisis dimensional analítico

Ya sabemos que, dadas las unidades de los datos, el resultado sale en gramos, por lo que podemos hacer la tabla.

Identidad (i)	Masa molar (u = g/mol)	Cantidad (mol)	Masa (g)
	84.01	6.33	532
	98.09	3.0 x 10-5	2.9 x 10-3

Etapa manual (aritmética)

Referencias

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html