[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Una muestra de
mineral de calcosina de 150 g contiene 75.0 % m/m de sulfuro de cobre(I) (Cu₂S).
La muestra se somete a un proceso de tostación con oxígeno en exceso según la
siguiente ecuación balanceada: Cu₂S(s) + O₂ (g) → 2 Cu(s) + SO₂ (g) Si en el
laboratorio se logran recuperar 65.2 g de cobre metálico, determine el
rendimiento porcentual de la reacción.
Etapa analítica
Usaremos la forma [2] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas molares.
Masa del producto
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares.
Masa del producto
