[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
¿Cuál es la masa de NH₄Cl sólido formada
cuando 73.0 g de NH₃ se mezclan con igual masa de
HCl? ¿Cuál es el volumen del gas restante, medido a 14.0 °C y 752
mmHg? ¿Qué gas es?
Etapa analítica
La primera pregunta
en un escenario de reactivo limitante, por lo que usaremos Usaremos las formas [3]
de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases] y la [4] [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]. A parte tenemos que usar el [Teorema
de masa molar teórica].
Planteamos la reacción: NH₃ (g) + HCl (g)→ NH₄Cl(s).
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas molares.
Identificaremos el reactivo limitante
El reactivo limitante es HCl, por lo que tomamos su
sustancia.
Y el volumen no consumido.
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares.
Identificaremos el reactivo limitante
Por ende, el reactivo limitante es HCl, por lo que tomamos
su cantidad de reacción como la cantidad de reacción general.
Y el volumen no consumido se obtiene asumiendo presión constante
y despejando.
Referencias
[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
