[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
Cuando se hace
burbujear gas sulfuro de hidrógeno en una solución de hidróxido de sodio, la
reacción forma sulfuro de sodio y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio se
forman si se hacen burbujear 1.25 g de sulfuro de hidrógeno en una solución que
contiene 2.00 g de hidróxido de sodio, suponiendo que el sulfuro de sodio se
obtiene con un rendimiento del 92.0%?
Etapa analítica
Primero
determinaremos el reactivo limitante usando la forma [3] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases] junto con el [Teorema
de masa molar teórica].
Por teoremas lo que hacemos es calcular la cantidad de
reacción usando [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y luego [Axioma
de rendimiento de la reacción] definido para masas.
Planteamos la reacción ignorando las trazas: a H₂S + b NaOH → c Na₂S + d H₂O
a H₂S + 2 NaOH → 1 Na₂S + d H₂O
1 H₂S + 2
NaOH → 1
Na₂S +
2 H₂O
Factor de conversión
Masas molares,
Identificamos el reactivo limitante.
El reactivo limitante es NaOH.
Por teoremas
Masas molares
Y la cantidad de reacción teórica. Con la mas pequeña obtenemos
la cantidad de reacción real usando el rendimiento dado.
Con los moles de reacción
podemos calcular la masa dada del producto experimental usando el axioma de
cantidad de reacción.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
