Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Chang 10ed. Ejercicio 3.59.c

 [Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Balancea la siguiente ecuación química. Nota, no restringiremos el método púes el objetivo del curso es el resultado no la técnica. H₂ + Br₂ → HBr

Balance

 a H₂ + b Br₂ → c HBr

Primero hidrógenos

1 H₂ + b Br₂ → 2 HBr

Luego bromos.

1 H₂ + 1 Br₂ → 2 HBr

Rescribimos la respuesta en limpio.

 H₂ + Br₂ → 2 HBr

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Chang 10ed. Ejercicio 3.59.b

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Balancea la siguiente ecuación química. Nota, no restringiremos el método púes el objetivo del curso es el resultado no la técnica. CO + O₂ → CO₂

Balance

 a CO + b O₂ → c CO₂

Primero, dado que del lado izquierdo tenemos un número impar y del derecho un par mas pequeño, modificamos el número del producto para que aumente el valor de oxígenos.

a CO + b O₂ → 2 CO₂

Lo que condiciona el número de carbonos.

2 CO + b O₂ → 2 CO₂

Lo que condiciona los oxígenos moleculares.

2 CO + 1 O₂ → 2 CO₂

Reescribimos la respuesta en limpio.

2 CO + O₂ → 2 CO₂

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Chang 10ed. Ejercicio 3.59.a

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Balancea la siguiente ecuación química. Nota, no restringiremos el método púes el objetivo del curso es el resultado no la técnica. C + O₂ → CO

Balance

 a C + b O₂ → c CO

Iniciamos con los oxígenos.

a C + 1 O₂ → 2 CO

Lo que condiciona al carbono.

2 C + 1 O₂ → 2 CO

Rescribimos la respuesta en limpio.

2 C + O₂ → 2 CO

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Chang 10ed. Práctica 3.12

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

Balancea la ecuación que representa la reacción entre óxido de hierro(III) (Fe₂O₃) y monóxido de carbono (CO) para producir hierro metálico (Fe) y dióxido de carbono (CO₂).

Etapa analítica

Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

• Los óxidos metálicos (iónicos) suelen ser sólidos cristalinos a temperatura ambiente ⇒ Fe₂O₃(s).
• Los metales puros también son sólidos a temperatura ambiente (salvo Hg) ⇒ Fe(s).
• Las moléculas pequeñas como CO y CO₂ son gases a temperatura ambiente ⇒ CO(g) y CO₂(g).

Por eso, aunque el enunciado no indique los estados, pueden inferirse con rapidez por la naturaleza iónica o molecular de cada especie en la gran mayoría de situaciones.

Balance

 a Fe₂O₃(s) + b CO(g) → c Fe(s) + d CO₂(g)

Los oxígenos están distribuidos, los dejamos de último. Balanceamos primero los hierros.

1 Fe₂O₃(s) + b CO(g) → 2 Fe(s) + d CO₂(g)

El resto lo resolvemos por [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

    

     

     

     

El carbono queda ajustado.

1 Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

Pero vale la pena comprobar el oxígeno por [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = - 3 - 3 + 6

Como si se cumple la forma cero de la conservación de la masa, la ecuación si está en balance. Rescribimos la respuesta en limpio.

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Chang 10ed. Ejemplo 3.12

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma una capa protectora de óxido de aluminio (Al₂O₃) sobre su superficie. Esta capa evita una mayor reacción entre el aluminio y el oxígeno, y es la razón por la cual las latas de aluminio para bebidas no se corroen. [En el caso del hierro, el óxido de hierro(III) o herrumbre que se forma es demasiado poroso para proteger el metal subyacente, por lo que la oxidación continúa.] Escribe una ecuación química balanceada para la formación de Al₂O₃.

Etapa analítica

aluminio metálico: Al(s)

Oxígeno en el aire: O₂(g)

Al₂O₃ (óxido metálico → sólido): Al₂O₃(s)

Formulamos.

 Al(s) + O₂(g) → Al₂O₃(s)

Balance

 a Al(s) + b O₂(g) → c Al₂O₃(s)

Primero balanceamos oxígenos ya que estos están relacionados por un par y un impar distinto de 1, cuando esto pasa de inmediato aplicamos producto de recíprocos.

a Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O₃(s)

Lo que condiciona al aluminio

4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O₃(s)

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.72e

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

Escribe una ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente descripción:  El cobre metálico reacciona con ácido sulfúrico concentrado caliente para formar sulfato de cobre(II) acuoso, dióxido de azufre y agua.

Etapa analítica

 El cobre metálico: Cu(s).

Ácido sulfúrico concentrado caliente: H₂SO₄(l)

Sulfato de cobre(II) acuoso: CuSO₄(aq)

Dióxido de azufre (óxido no metálico → gas): SO₂(s)

Agua: H₂O(l)

Formulamos.

Cu(s) + H₂SO₄(l) → CuSO₄(aq) + SO₂(s) + H₂O(l)

Balance

En este caso el (H₂SO₄) es Fuente de azufre para dos entes distintos, por lo que separamos los azufres.

a Cu(s) + b H₂SO₄(l) + c H₂SO₄(l) → d CuSO₄(aq) + e SO₂(s) + f H₂O(l)

Esto nos permite balancear el cobre y el azufre de los sulfatos independientemente, e igualar el coeficiente del azufre que si cambió.

1 Cu(s) + 1 H₂SO₄(l) + c H₂SO₄(l) → 1 CuSO₄(aq) + c SO₂(s) + f H₂O(l)

Como lo demás es poco práctico, lo resolvemos por [Teorema del balance de una ecuación química algebraica] ignorando el cobre y el azufre del sulfato, para oxígenos se ignoran los oxígenos del sulfato. Nota, en este tipo de problemas a veces se indefine una expresión, no entre en pánico y continue con las que si quedan.

Simplificamos.

       

       

       

Reemplazamos.

1 Cu(s) + 1 H₂SO₄(l) + 1 H₂SO₄(l) → 1 CuSO₄(aq) + 1 SO₂(s) + 2 H₂O(l)

Para mayor seguridad, repasamos el balance de oxígenos (que no son parte del sulfato, los rojos) resolvemos por [Teorema del balance de una ecuación química algebraica].

0 = -4 + 2 + 2

Como si se cumple la forma cero de la conservación de la masa, la ecuación si está en balance. Reescribimos en limpio.

Cu(s) + 2 H₂SO₄(l) → CuSO₄(aq) + SO₂(s) + 2 H₂O(l)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.72d

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Escribe una ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente descripción:  Cuando el nitrato de mercurio(II) sólido se calienta, se descompone para formar óxido de mercurio(II) sólido, dióxido de nitrógeno y oxígeno gaseoso.

Etapa analítica

Nitrato de mercurio(II) sólido: Hg(NO₃)₂(s)

Óxido de mercurio(II) sólido: HgO(s)

Dióxido de nitrógeno (óxido no metálico → gas): NO₂(g)

Oxígeno gaseoso: O₂(g)

Formulamos.

 Hg(NO₃)₂(s) → HgO(s) + NO₂(g) + O₂(g)

Balance

a Hg(NO₃)₂(s) → b HgO(s) + c NO₂(g) + d O₂(g)

Iniciamos con mercurio.

1 Hg(NO₃)₂(s) → 1 HgO(s) + c NO₂(g) + d O₂(g)

Lo que condiciona al nitrógeno

1 Hg(NO₃)₂(s) → 1 HgO(s) + 2 NO₂(g) + d O₂(g)

Como el oxígeno está distribuido, lo resolvemos por [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = -1 x 6 + 1 x 1 + 4 + 2 d

 0 = - 6 + 1 + 4 + 2 d

0 = -1 + 2 d

d = ½

Con lo que cumplimos con la matemática.

1 Hg(NO₃)₂(s) → 1 HgO(s) + 2 NO₂(g) + 1/2 O₂(g)

Pero no con la química, es imposible tener media molécula de oxígeno, pues al cortar una molécula esta pierde su identidad, por ende, multiplicamos todo por 2

2 Hg(NO₃)₂(s) → 2 HgO(s) + 4 NO₂(g) + 1 O₂(g)

Reescribimos en limpio.

2 Hg(NO₃)₂(s) → 2 HgO(s) + 4 NO₂(g) + O₂(g)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.72b

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

Escribe una ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente descripción:  La fosfina (PH₃) gaseosa se quema en oxígeno para formar vapor de agua y óxido de tetrafósforo decaóxido sólido.

Etapa analítica

Fosfina (PH₃) gaseosa: PH₃(g)

Oxígeno: O₂(g)

Vapor de agua: H₂O(g)

Tetrafósforo decaóxido sólido: P₄O₁₀(s)

Formulamos.

 PH₃(g) + O₂(g) → H₂O(g) + P₄O₁₀(s)

Balance

a PH₃(g) + b O₂(g) → c H₂O(g) + d P₄O₁₀(s)

Iniciamos con hidrógeno ya que presenta una relación par vs impar distinto de 1, aplicamos producto de recíprocos.

2 PH₃(g) + b O₂(g) → 3 H₂O(g) + d P₄O₁₀(s)

Pero para poder balancear fósforo debemos duplicar esos dos.

4 PH₃(g) + b O₂(g) → 6 H₂O(g) + 1 P₄O₁₀(s)

Lo que condiciona al oxígeno, [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = - 2 b + 6 + 10

0 = -2 b + 16

0 = - b + 8

b = 8

4 PH₃(g) + 8 O₂(g) → 6 H₂O(g) + 1 P₄O₁₀(s)

Reescribimos en limpio.

4 PH₃(g) + 8 O₂(g) → 6 H₂O(g) + P₄O₁₀(s)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.72b

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Escribe una ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente descripción:  El sulfuro de boro (B₂S₃) sólido reacciona violentamente con agua para formar ácido bórico disuelto (H₃BO₃) y gas sulfuro de hidrógeno.

Etapa analítica

 El sulfuro de boro (B₂S₃) sólido: B₂S₃(s)

Agua H₂O(l)

Ácido bórico disuelto (H₃BO₃): H₃BO₃(aq)

Gas sulfuro de hidrógeno: H₂S(g)

Formulamos.

B₂S₃(s) + H₂O(l) → H₃BO₃(aq) + H₂S(g)

Balance

a B₂S₃(s) + b H₂O(l) → c H₃BO₃(aq) + d H₂S(g)

Iniciamos balanceando azufres.

 1 B₂S₃(s) + b H₂O(l) → c H₃BO₃(aq) + 3 H₂S(g)

Lo que condicionan los boros.

1 B₂S₃(s) + b H₂O(l) → 2 H₃BO₃(aq) + 3 H₂S(g)

Lo que condiciona al oxígeno.

1 B₂S₃(s) + 6 H₂O(l) → 2 H₃BO₃(aq) + 3 H₂S(g)

Como no balanceamos los hidrógenos directamente, aplicamos el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = – 6 x 2 + 2 x 3 + 3 x 2

0 = - 12 + 6 + 6

Como se cumple la forma cero de la conservación de la masa, la ecuación si está en balance. Reescribimos en limpio.

B₂S₃(s) + 6 H₂O(l) → 2 H₃BO₃(aq) + 3 H₂S(g)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.72a

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Escribe una ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente descripción:  Cuando el trióxido de azufre gaseoso reacciona con agua, se forma una disolución de ácido sulfúrico.

Etapa analítica

Trióxido de azufre gaseoso  SO₃(g)

Agua H₂O(l)

Disolución de ácido sulfúrico H₂SO₄(aq)

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

Balance

a SO₃(g) + b H₂O(l) → a H₂SO₄(aq)

Iniciamos balanceando azufres.

1 SO₃(g) + b H₂O(l) → 1 H₂SO₄(aq)

Lo que condiciona los hidrógenos.

1 SO₃(g) + 1 H₂O(l) → 1 H₂SO₄(aq)

Como no balanceamos los oxígenos directamente, aplicamos el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = – 1 x 3 – 1 x 1+ 1 x 4

0 = –  3 –  1+  4

Como se cumple la forma cero de la conservación de la masa, la ecuación si está en balance. Reescribimos en limpio.

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.71d

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

Balancea la siguiente ecuación química KOH(ac) + H₃PO₄(ac) → K₃PO₄(ac) + H₂O(l)

Balance

a KOH(ac) + b H₃PO₄(ac) → c K₃PO₄(ac) + d H₂O(l)

Comenzamos con potasio

3 KOH(ac) + b H₃PO₄(ac) → 1 K₃PO₄(ac) + d H₂O(l)

Lo que condiciona al fosfato.

3 KOH(ac) + 1 H₃PO₄(ac) → 1 K₃PO₄(ac) + d H₂O(l)

Balanceamos oxígenos ignorando los del fosfato, esto hace que ya no estén tan distribuidos, 3 entran y por ende, 3 salen.

3 KOH(ac) + 1 H₃PO₄(ac) → 1 K₃PO₄(ac) + 3 H₂O(l)

Comprobamos que el hidrógeno esté en balance aplicando el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = – 3 x 1 – 1 x 3 + 3 x 2

0 = – 3 – 3 + 6

Como se cumple la forma cero de la conservación de la masa, la ecuación si está en balance. Reescribimos en limpio.

3 KOH(ac) + H₃PO₄(ac) → K₃PO₄(ac) + 3 H₂O(l)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.71c

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Balancea la siguiente ecuación química MnO₂(s) + HCl(ac) → MnCl₂(s) + H₂O(l) + Cl₂(g)

Balance

a MnO₂(s) + b HCl(ac) → a MnCl₂(s) + c H₂O(l) + d Cl₂(g)

Comenzamos con el oxígeno.

1 MnO₂(s) + b HCl(ac) → a MnCl₂(s) + 2 H₂O(l) + d Cl₂(g)

Lo que condiciona al hidrógeno y al manganeso

1 MnO₂(s) + 4 HCl(ac) → 1 MnCl₂(s) + 2 H₂O(l) + d Cl₂(g)

Dado que el cloro está dtsribuído lo resolvemos mediante el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = - 4 x 1 + 1 x 2 + 2 d

0 = -4 + 2 + 2 d

0 = -2 + 2 d

d = 1

1 MnO₂(s) + 4 HCl(ac) → 1 MnCl₂(s) + 2 H₂O(l) + 1 Cl₂(g)

Reescribimos en limpio.

MnO₂(s) + 4 HCl(ac) → MnCl₂(s) + 2 H₂O(l) + Cl₂(g)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

 

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.71b

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Balancea la siguiente ecuación química Cu(s) + HNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂(ac) + NO₂(g) + H₂O(l)

Balance

a Cu(s) + b HNO₃(ac) → c Cu(NO₃)₂(ac) + d NO₂(g) + e H₂O(l)

Antes de seguir argumentaremos que hay dos tipos de (HNO₃) el que produce (Cu(NO₃)₂) y el que produce ( NO₂ ), por lo que los separamos explícitamente, con sus correspondientes coeficientes igualados.

a Cu(s) + c HNO₃(ac) + d HNO₃(ac) → c Cu(NO₃)₂(ac) + d NO₂(g) + e H₂O(l)

Los nitrógenos y oxígenos están distribuidos, balanceamos primero cobre he hidrógeno.

1 Cu(s) + c HNO₃(ac) + d HNO₃(ac) → 1 Cu(NO₃)₂(ac) + d NO₂(g) + e H₂O(l)

Lo que condiciona el nitrógeno del grupo nitrato.

1 Cu(s) + 2 HNO₃(ac) + d HNO₃(ac) → 1 Cu(NO₃)₂(ac) + d NO₂(g) + e H₂O(l)

Como es poco práctico lo faltante aplicamos la técnica algebraica completa, usando el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

Simplificamos y eliminamos la que se indefine.

1 Cu(s) + 2 HNO₃(ac) + 2/3 HNO₃(ac) → 1 Cu(NO₃)₂(ac) + d NO₂(g) + 4/3 H₂O(l)

Multiplicamos todo por tres.

3 Cu(s) + 6 HNO₃(ac) + 2 HNO₃(ac) → 3 Cu(NO₃)₂(ac) + d NO₂(g) + 4 H₂O(l)

Lo que condiciona al nitrógeno.

3 Cu(s) + 6 HNO₃(ac) + 2 HNO₃(ac) → 3 Cu(NO₃)₂(ac) + 2 NO₂(g) + 4 H₂O(l)

Rescribimos la respuesta el limpio.

 3 Cu(s) + 8 HNO₃(ac) → 3 Cu(NO₃)₂(ac) + 2 NO₂(g) + 4 H₂O(l)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html