[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Imagina que estás en
un laboratorio realizando un experimento para preparar oxígeno a partir de la
descomposición de clorato de potasio. La reacción es la siguiente: 2 KClO₃(s) →
2 KCl(s) + 3 O₂(s) La masa de KClO₃ que se ha descompuesto es de 32.8 g.
¿Cuántos moles de O₂ se producen cuando se descomponen 32.8 g de KClO₃?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica].
En este caso se modifica el factor de conversión (se hace
sobre la marcha) o el teorema.
Factor de conversión
Por teoremas
Manualmente
El error introducido por las aproximaciones es inferior al 5
%.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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