Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Calorimetría a volumen constante. Chang 10ed. Ejemplo 6.6

[Regresar a calorimetría a volumen constante]

Una muestra de 1.435 g de naftaleno (C₁₀H₈), una sustancia de olor penetrante usada como repelente de polillas, se quemó en un calorímetro de bomba a volumen constante. Como resultado, la temperatura del agua aumentó de 20.28 °C a 25.95 °C. Si la capacidad calorífica del sistema (bomba más agua) es de 10.17 kJ/°C, calcula el calor de combustión molar del naftaleno.

Etapa analítica

La ecuación balanceada es C₁₀H₈ (l)+ 12 O₂ (g)→ 10 CO₂(g) + 4 H₂O(l)

Usaremos Calorimetría de volumen constante.

Etapa numérica por teoremas

Calculamos la masa molar, recuerda que u = g/mol.

Efecto del gas

Etapa numérica por factor de conversión

Calculamos la masa molar, recuerda que u = g/mol.

Efecto del gas. Recuerda que 1 atm L = 0.103 kJ

Efecto del calorímetro

Suma y conversión a entalpía de sustancia.

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. A. (2010). Chemistry (10th ed.). New York, NY: McGraw-Hill Education.