Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Entalpía de la reacción. Chang 10ed. Práctica 6.3

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Calcula el calor liberado cuando 266 g de fósforo blanco (P₄) se queman en aire según la ecuación: P₄(s) + 5 O₂(g) → P₄O₁₀(s)  ΔH = –3013 kJ/mol.

Etapa analítica

Usaremos el Teorema de la entalpía de reacción como función de la cantidad o de la masa de una sustancia.

Etapa numérica

Calculamos la masa molar de la sustancia clave, recuerda qte asumimos que (u = g/mol).

$$M({\color{Steelblue} \ce{P4(s)}}) = (4\times 30.97) \,{\color{purple} \textbf{u}} = 123.88 \,{\color{purple} \textbf{u}} \tag{1}$$

Calculamos la entalpía por los dos métodos.

$$\Delta H = \frac{-3013}{1} \frac{\, {\color{purple} \textbf{kJ}}}{\, {\color{purple} \textbf{mol}}} \times \frac{266 \, {\color{purple} \textbf{g}}}{123.88 \, {\color{purple} \textbf{g/mol}}} = -6469 \, {\color{purple} \textbf{kJ}} = -6.47 \, {\color{purple} \textbf{MJ}} \tag{2}$$

$$266 \, {\color{purple} \textbf{g} \, \color{Steelblue} \ce{P4(s)}} \times \frac{1 \, {\color{purple} \textbf{mol} \, \color{Steelblue} \ce{P4(s)}}}{123.88 \, {\color{purple} \textbf{g} \, \color{Steelblue} \ce{P4(s)}}} \times \frac{-3013 \, {\color{purple} \textbf{kJ} \, \color{Steelblue} \ce{rxn}}}{1 \, {\color{purple} \textbf{mol} \, \color{Steelblue} \ce{P4(s)}}} = -6469 \, {\color{purple} \textbf{kJ}\, \color{Steelblue} \ce{rxn}} \tag{2b}$$

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.