Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.31

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A partir de las entalpías de reacción: 

H₂(g) + F₂(g) → 2 HF(g) ΔH = -537 kJ 

C(s) + 2 F₂(g) → CF₄(g) ΔH = -680 kJ 

2 C(s) + 2 H₂(g) → C₂H₄(g) ΔH = +52.3 kJ 

calcula ΔH para la reacción de etileno con F₂: 

C₂H₄(g) + 6 F₂(g) → 2 CF₄(g) + 4 HF(g).

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

Las dos primeras reacciones se mantienen en su orientación original, pero deben multiplicarse por 2 para generar los productos deseados: 2 CF₄(g) y 4 HF(g). Esta operación también contribuye a obtener la cantidad estequiométrica de 6 F₂(g) necesaria al combinar las ecuaciones. En contraste, la tercera reacción debe ser invertida.

Etapa numérica

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.