Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.30

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Calcula el cambio de entalpía para la reacción: P₄O₆(s) + 2 O₂(g) → P₄O₁₀(s) dadas las siguientes entalpías de reacción: 

P₄(s) + 3 O₂(g) → P₄O₆(s) ΔH = -1640.1 kJ 

P₄(s) + 5 O₂(g) → P₄O₁₀(s) ΔH = -2940.1 kJ.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

Dado que el reactivo clave es P₄O₆(s), la ecuación (1) debe invertirse para que este compuesto actúe como reactivo. La ecuación (2) se mantiene sin cambios. Con estos ajustes, logramos obtener las cantidades estequiométricas correctas de las sustancias clave para la ecuación neta.

Etapa numérica

 

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.