Demostración. Estequiometría de mol a mol

Iniciamos a partir del axioma de la cantidad de reacción:

\[ n_i = \xi \cdot \nu_i \quad (1) \]

Definimos una segunda ecuación para la segunda sustancia que llamaremos j:

\[ n_j = \xi \cdot \nu_j \quad (2) \]

Realizamos una división algebraica:

\[ \frac{n_i}{n_j} = \frac{\xi}{\xi} \cdot \frac{\nu_i}{\nu_j} \quad (3) \]

Cancelamos la cantidad de reacción dado que es constante:

\[ \frac{n_i}{n_j} = \frac{\nu_i}{\nu_j} \quad (4) \]

Y despejamos la cantidad de la sustancia (i) que funcionará como incógnita:

\[ n_i = \frac{\nu_i}{\nu_j} \cdot n_j \quad (5) \]

Aplicaremos la contracción del ratio estequiométrico que definimos en la sección Ley de volúmenes de combinación. Que nos permite escribir el teorema de manera más sencilla:

\[ n_i = \nu_{i\backslash j} \cdot n_j \quad (6) \]

Que representaremos de forma más didáctica en este enlace junto con su factor de conversión equivalente, en este enlace.