Teorema. Ecuación de ionizacón de van´t Hoff

Demostración

 https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/05/teorema-ecuacion.ionizacion.de.vant.hoff.html

Teorema

[1] Grado de ionización en función del factor de Van't Hoff

[2] Factor de Van't Hoff en función del Grado de ionización

Parámetros

\(\alpha\) grado de ionización (adimensional) o (%).

\( \mathscr{i}_i\) Factor de Van't Hoff o factor de ionización (adimensional). Su valor teórico es la suma de subíndice de iones o experimental [Tabla de factor de van´t Hoff]. Para las sustancias no ionizables su valor siempre es 1.

 \(\Sigma si_{ion}\) suma de los subíndices de los iones de una sustancia ionizable (adimensional).

Descripción

 La ecuación de Van’t Hoff para el grado de ionización, postulada por Jacobus Henricus van ’t Hoff en 1886, es fundamental porque conecta las propiedades coligativas con la ionización real de los electrolitos. Permite explicar por qué los sistemas reales se desvían del comportamiento ideal, incluso en electrolitos fuertes, al introducir el factor de Van’t Hoff como corrección cuantitativa. Esta relación hizo posible interpretar experimentalmente fenómenos como la presión osmótica, el descenso crioscópico y la elevación ebulloscópica, y sentó un puente conceptual entre la estequiometría, la termodinámica y el equilibrio químico.