La imagen muestra el axioma o definición base de la razón estequiométrica, una herramienta clave en los cálculos químicos que permite relacionar dos sustancias involucradas en una reacción química. Esta razón se obtiene al comparar sus números estequiométricos, es decir, los coeficientes que aparecen junto a cada sustancia en una ecuación química balanceada. Así, se define cuántas veces participa una sustancia respecto a otra en el contexto de la misma reacción.
Además, se presenta cómo aplicar esta razón como un factor de conversión, lo que permite transformar moles de una sustancia conocida en moles de una sustancia desconocida. Esta operación se realiza multiplicando la cantidad conocida por la razón estequiométrica, que actúa como una constante de proporcionalidad. Este procedimiento es uno de los más comunes en problemas de estequiometría, ya que permite predecir con facilidad cuánta cantidad de un producto se puede obtener o cuánta de un reactivo es necesaria.
La imagen también distingue claramente las magnitudes involucradas: los números estequiométricos de cada sustancia se interpretan como valores absolutos, independientemente de si la sustancia se consume o se forma en la reacción. Esta convención simplifica los cálculos, permitiendo usar las proporciones entre sustancias de manera directa, sin preocuparse por signos positivos o negativos..
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