Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Chang 10ed. Práctica 4.88

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 ¿Qué volumen de una disolución 0.500 M de HCl se necesita para neutralizar cada una de las siguientes disoluciones? (a) 10.0 mL de una disolución 0.300 M de NaOH (b) 10.0 mL de una disolución 0.200 M de Ba(OH)₂

Etapa analítica

Usaremos la forma [3] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando el volumen.

Por teoremas usaremos la variante demostrada en [chang.10ed.4.87], donde tenemos una constante clave.

Etapa Numérica por factor de conversión

(a) 10.0 mL de una disolución 0.300 M de NaOH 

(b) 10.0 mL de una disolución 0.200 M de Ba(OH)₂

Etapa Numérica por teoremas

Calculamos. Analíticamente diremos que el producto entre M x mmol = mL

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]