[Ej. Estequiometría de la molaridad]
En cada uno de los
siguientes pares, indica cuál tiene la mayor concentración de ion
cloruro (Cl⁻): (a) una disolución 0.10 M de AlCl₃ o
una disolución 0.25 M de LiCl (b) 150 mL de
una disolución 0.05 M de MnCl₃ o 200 mL de
una disolución 0.10 M de KCl (c) una disolución 2.8 M
de HCl o una disolución preparada disolviendo 23.5 g de KCl en
agua para formar 100 mL de disolución
Etapa analítica
Usaremos la forma [2] [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa]. En (c) calculamos la molaridad con [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones]
Etapa Numérica por factor de conversión
a) una disolución 0.10 M de AlCl₃ o una
disolución 0.25 M de LiCl
AlCl₃ > LiCl
b) 150 mL de
una disolución 0.05 M de MnCl₃ o 200 mL de
una disolución 0.10 M de KCl
MnCl₃ > KCl
(c) una disolución 2.8
M de HCl o una disolución preparada disolviendo 23.5 g de KCl en
agua para formar 100 mL de disolución
HCl < KCl
Etapa Numérica por teoremas
a) una disolución 0.10 M de AlCl₃ o una
disolución 0.25 M de LiCl
AlCl₃ > LiCl
b) 150 mL de
una disolución 0.05 M de MnCl₃ o 200 mL de
una disolución 0.10 M de KCl
MnCl₃ > KCl
(c) una disolución 2.8
M de HCl o una disolución preparada disolviendo 23.5 g de KCl en
agua para formar 100 mL de disolución
HCl < KCl
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