Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Reactivo limitante, moles, gramos, gases. Brown. 15ed. Ejercicio 3.102

[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]

El hidróxido de aluminio reacciona con el ácido sulfúrico de la siguiente forma:

2 Al(OH)₃(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 6 H₂O(l)

¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 0.500 mol de Al(OH)₃ y 0.500 mol de H₂SO₄? ¿Cuántos moles de Al₂(SO₄)₃ pueden formarse? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso permanecen al completarse la reacción?

Etapa analítica

Usaremos las formas [1] y [2] de los [Teoremas de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [1] de los [Teorema del reactivo en exceso que no reacciona]

Factor de conversión

Por factor de conversión calculamos directo hasta el producto.

El reactivo limitante es H₂SO₄, y produce 0.167 moles de Al₂(SO₄)₃

Quedan 0.167 moles remanentes de Al(OH)₃

Por teoremas

Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada reactivo.

El reactivo limitante es H₂SO₄,

Se produce 0.167 moles de Al₂(SO₄)₃

Quedan 0.167 moles remanentes de Al(OH)₃

Referencias

Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]