[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El amoníaco se quema
con oxígeno para producir vapor de agua y óxidos de nitrógeno:
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
¿Cuántos litros de O₂ son necesarios para reaccionar con 10.0 L de NH₃ medidos
en CN?
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de volúmenes de combinación] en su forma para dos sustancias distintas.
Factor de conversión
Por teoremas
Manualmente
El error introducido por las aproximaciones es inferior al 5
%.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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