[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El amoníaco se
descompone térmicamente en nitrógeno e hidrógeno:
2 NH₃ (g) → N₂ (g) + 3 H₂ (g)
Si se descomponen 8.0 L de NH₃ en CN, ¿qué volumen total de gases se obtiene?
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de volúmenes de combinación] en su forma para dos sustancias distintas.
Asumiremos que, al ser gases casi ideales, los volúmenes son
tan aditivos como sus números estequiométricos:
2 NH₃ (g) → 4 (gas ideal total)
Factor de conversión
Por teoremas
Manualmente
El error introducido por las aproximaciones es inferior al 5
%.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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