[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El hidruro de calcio reacciona con agua para
formar hidróxido de calcio y gas hidrógeno: (a) Escribe una ecuación química
balanceada para la reacción. (b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio se
necesitan para formar 4.500 g de hidrógeno?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Planteamos la ecuación química
a CaH2
+ b H2O → c Ca(OH)2 + d H2
Balanceamos calcios
1 CaH2
+ b H2O → 1 Ca(OH)2 + d H2
Lo que condiciona los oxígenos.
1 CaH2
+ 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + d H2
Lo que condiciona los hidrógenos.
1 CaH2
+ 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + 1 H2
Factor de conversión
CaH2 + 2
H2O → Ca(OH)2 + H2
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
No hay comentarios:
Publicar un comentario