[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El sulfuro de aluminio reacciona con agua para
formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno: (a) Escribe la ecuación
química balanceada para esta reacción. (b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de
aluminio se obtienen de 14.2 g de sulfuro de aluminio?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Planteamos la ecuación química
a Al2S3
+ b H2O → c Al(OH)3 + d H2S
Balanceamos aluminios.
1 Al2S3
+ b H2O → 2 Al(OH)3 + d H2S
y azufres.
1 Al2S3
+ b H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2S
Y oxígenos
1 Al2S3
+ 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2S
Revisamos el balance de hidrógenos aplicando el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = - 6 x 2 + 2 x 3 + 3 x 2
0 = -12 + 6 + 6
Lo que prueba el balance.
Factor de conversión
Al2S3
+ 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2S
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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