[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La oxidación metabólica de la glucosa,
C₆H₁₂O₆, en nuestro cuerpo produce CO₂, que se expulsa de los pulmones en forma
de gas:
C₆H₁₂O₆ (ac) + 6 O₂
(g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l)
Calcula
el volumen de CO₂ seco producido a la temperatura corporal normal (37 °C) y a
101.33 kPa cuando se consumen 10.0 g de glucosa.
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica]. Y despejamos el volumen.
Nota, dado que 101.33 kPa es una atmósfera, calculamos a 1
atm.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones es inferior al 5 %
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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