Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Brown. 15ed. 13.21.b

 [Ej. Unidades de concentración]

 ¿Cuántos gramos de azufre (S₈) deben disolverse en 100.0 g de naftaleno (C₁₀H₈) para preparar una disolución 0.12 m?.

Etapa analítica

Usaremos la forma [1] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración]. Despejando la masa del soluto. Asumiremos que la masa molar del azufre es 8 x 32.07 u = 256.56 u

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que g/mol = u

Referencias

Ver [Ej. Unidades de concentración]

 

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Brown. 15ed. 13.21.a

 [Ej. Unidades de concentración]

 ¿Cuál es la molalidad de una disolución formada al disolver 1.12 mol de KCl en 16.0 mol de agua?

Etapa analítica

Usaremos la forma [4] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración] Asumiremos que la masa molar del agua es 18.02 g/mol

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Unidades de concentración]

 

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Ejercicio 12.16.b

 [Ej. Unidades de concentración]

 Calcula la masa de agua (en gramos) que debe añadirse para preparar:una disolución 1.5 % en masa a partir de 26.2 g de MgCl₂

Etapa analítica

Reciclamos el procedimiento [chang.10ed.12.15.a]

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Unidades de concentración]