Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Moles, gramos y gases. Chang 10ed. 3.65

[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

 Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Comenzando con 3.60 moles de CO, calcula el número de moles de CO₂ producidos si hay suficiente gas oxígeno para reaccionar con todo el CO.

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]

Factor de conversión

Por teoremas

Referencias

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Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Moles, gramos y gases. Chang 10ed. 3.68

[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

 Considera la combustión del butano (C₄H₁₀):

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l)

En una reacción particular, se reaccionaron 5.0 moles de C₄H₁₀ con exceso de O₂. Calcula el número de moles de CO₂ formados.

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)] 

Factor de conversión

Por teoremas

Manual

Referencias

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Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Moles, gramos y gases. Chang 10ed. 3.66

[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

El tetracloruro de silicio (SiCl₄) se puede preparar calentando Si en gas cloro:

Si(s) + 2Cl₂(g) → SiCl₄(l)

En una reacción se produjeron 0.507 moles de SiCl₄. ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)] 

Factor de conversión

Por teoremas

Referencias

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