[Ej.
Ley de Henry, solubilidad de un gas]
Duplicas la presión parcial de un gas sobre un líquido a
temperatura constante. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
(a) La constante de la ley de Henry se duplica.
(b) La constante de la ley de Henry se reduce a la mitad.
(c) Hay la mitad de moléculas de gas disueltas en el líquido.
(d) Hay el doble de moléculas de gas disueltas en el líquido.
(e) No hay cambio en el número de moléculas de gas en el líquido.
Etapa analítica
La afirmación
correcta es:
(d) Hay el doble de moléculas de gas disueltas en el
líquido.
Explicación:
A temperatura constante, la ley de Henry establece que la
cantidad (o concentración) de gas disuelto en un líquido es directamente
proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido:
c ∝
P.
Si duplicas la presión parcial, la cantidad de gas
disuelto también se duplica. La constante de Henry no cambia, porque
depende únicamente de la naturaleza del gas, del disolvente y de la
temperatura, no de la presión aplicada.
Referencias
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