Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Henry. Brown. 15ed. Ejercicio 13.15

[Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]

 Indica si cada afirmación es verdadera o falsa:
(a) Si comparas la solubilidad de un gas en agua a dos temperaturas distintas, el gas es más soluble a la temperatura más baja.
(b) La solubilidad de la mayoría de los sólidos iónicos en agua disminuye cuando aumenta la temperatura de la disolución.
(c) La solubilidad de la mayoría de los gases en agua disminuye cuando aumenta la temperatura porque el agua rompe sus enlaces de hidrógeno con las moléculas de gas al elevarse la temperatura.
(d) Algunos sólidos iónicos se vuelven menos solubles en agua cuando aumenta la temperatura.

Etapa analítica

(a) Verdadera.
En general, los gases son más solubles en agua a menor temperatura, porque la disolución de gases suele ser un proceso exotérmico; al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la fase gaseosa.

(b) Falsa.
La mayoría de los sólidos iónicos aumentan su solubilidad al elevarse la temperatura, ya que la disolución suele ser endotérmica. No obstante, existen excepciones.

(c) Falsa.
Aunque es cierto que la solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura, la explicación es incorrecta. El efecto no se debe a que el agua “rompa enlaces de hidrógeno con las moléculas de gas”, sino a que el aumento de temperatura favorece la salida del gas de la disolución por razones energéticas y entrópicas.

(d) Verdadera.
Algunos sólidos iónicos presentan solubilidad decreciente con la temperatura, dependiendo del balance energético entre la energía reticular y la energía de hidratación (por ejemplo, ciertos sulfatos y carbonatos).

Referencias

Ver [Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]