Figura. Ley de las presiones parciales.

La figura ilustra con claridad la ley de las presiones parciales de Dalton, según la cual la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas por separado. En la primera imagen se observa un recipiente rígido con un gas representado por esferas amarillas, cuyos choques contra las paredes generan una presión indicada como P₁. En la segunda imagen aparece otro recipiente con un gas diferente, representado por esferas rosadas, cuya presión individual se indica como P₂. Aunque se analicen por separado, ambos casos muestran que la presión depende principalmente de los choques de las partículas contra las paredes.

Cuando ambos gases se combinan en un solo recipiente, como muestra la tercera parte de la figura, las esferas amarillas y rosadas coexisten ocupando el mismo volumen. La ley de Dalton afirma que, si el recipiente es rígido y la temperatura permanece constante, la presión total será la suma de P₁ y P₂. Esto ocurre porque el modelo ideal trata las partículas gaseosas como entidades equivalentes para efectos de presión. El color solo permite distinguir visualmente los dos componentes de la mezcla, pero no representa una diferencia relevante dentro del modelo. Lo importante es cuántas partículas chocan contra las paredes y con qué frecuencia lo hacen.

Por esta razón, bajo condiciones ideales, una partícula con masa molar de 20 g/mol y otra de 100 g/mol pueden tratarse como contribuyentes semejantes a la presión total, siempre que formen parte de una mezcla de gases no reactivos. Sus diferencias individuales quedan subordinadas al comportamiento colectivo del sistema. La figura enfatiza justamente esa idea: al mezclar los gases, las partículas de distintos colores se suman como un solo conjunto estadístico. En consecuencia, la ley de Dalton permite entender la presión de una mezcla como una propiedad aditiva, determinada por la contribución parcial de cada gas y no por una identidad química aislada.