Teorema. Teorema de la estequiometría gas a gas o forma ampliada de la ley de volúmenes de combinación

Factor de conversión

Teorema

Donde:

\(V_i\) es el volumen de sustancia i medida en litros (L)

\(\nu_{i|j}\) es el ratio estequiométrico i sobre j es adimensional.

\(P_{i|j}\) es el ratio de presiones i sobre j es adimensional.

\(T_{j|i}\) es el ratio de temperaturas absolutas j sobre i es adimensional.

\(V_j\) es el volumen de sustancia j medida en litros (L)

Nota, el teorema permite despejar los casos homólogos partiendo de una sola fórmula, recuerde descomponer el ratio si debe despejar, pero normalmente lo que piden es calcular volúmenes.

Demostración

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/05/demostracion-estequiometrias.de.masa.y.moles.html

Descripción

 El teorema de la estequiometría gas a gas, también conocido como la forma ampliada de la ley de volúmenes de combinación, permite relacionar directamente los volúmenes de dos gases que participan en una reacción química bajo condiciones arbitrarias de presión y temperatura. A diferencia de la formulación clásica de Gay-Lussac, válida solo a presión y temperatura constantes, esta versión general incorpora las variaciones de estado mediante el cociente de presiones y temperaturas.

El algoritmo de factores de conversión ofrece dos enfoques principales. En el primero, a partir de un volumen conocido de un gas, se ajusta su valor con los parámetros de presión y temperatura, se aplica la proporción estequiométrica y finalmente se determina el volumen del otro gas. En el segundo, con el mismo esquema, se despeja la presión de un gas a partir de los volúmenes y condiciones del sistema. Ambos casos muestran la utilidad didáctica del método paso a paso.

El teorema gas–gas condensa estos cálculos en una única expresión, donde el volumen de un gas se obtiene multiplicando el volumen de otro por el ratio estequiométrico, el cociente de presiones y el cociente de temperaturas correspondientes. Su principal ventaja es la versatilidad y compacidad, ya que permite obtener fácilmente los casos homólogos con un simple despeje algebraico. En la práctica, lo más común es emplearlo para el cálculo de volúmenes de gases reaccionantes o productos, lo que lo convierte en una herramienta central dentro de la estequiometría de los gases.