[Leyes
empíricas de los gases]
El carbonato de
calcio, CaCO₃(s), el compuesto principal de la piedra caliza, se descompone al
calentarse en CaO(s) y CO₂(g). Una muestra de CaCO₃ se descompone, y el dióxido
de carbono se recoge en un matraz de 250 mL. Después de completar la descomposición,
el gas tiene una presión de 131,72 kPa a 31 °C. ¿Cuántos moles de CO₂ se
generaron?
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
del gas ideal] y despejamos la cantidad de gas.
Etapa numérica por factores de conversión
Etapa numérica por teoremas
Solución manual
El error por aproximaciones es inferior al 5%.
Referencias
Brown, T.
L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M.
(2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas
Higher Education.
García
García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and
an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.
García García, J. L. (2025). Química general: Una guía
moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de
Joseleg.
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