Figura. Cantidad de reacción

  

La figura que aparece en la imagen corresponde al símbolo ξ (xi minúscula), usado en termodinámica química y fisicoquímica para representar la cantidad de reacción. Este parámetro no describe una entidad física en sí misma, sino el número de veces que una reacción química ocurre de manera unitaria a nivel molecular. Cada suceso elemental implica la transformación de cantidades discretas de partículas (átomos, iones o moléculas), por lo que el parámetro ξ crece en pasos enteros.

Sin embargo, debido a que en un sistema macroscópico el número de sucesos es enorme, no basta con contar pares, centenas o miles de reacciones: se requiere una constante de agrupación como el mol, que permite expresar la cantidad de reacción en magnitudes prácticas. El concepto fue introducido por Théophile de Donder a inicios del siglo XX, y aunque hoy aparece discretamente en manuales de química física como el de Atkins, en realidad constituye un parámetro fundamental de la química básica, pues es el que posibilita contabilizar el número de reacciones químicas que tienen lugar en un sistema y conectar la descripción microscópica con la macroscópica.