Figura. Modelo atómico de Thomson

 

El modelo atómico de Thomson, propuesto en 1904 tras el descubrimiento del electrón, representó un avance crucial en la comprensión de la estructura de la materia. Thomson planteó que el átomo no era indivisible, como afirmaba la teoría de Dalton, sino que estaba compuesto por partículas subatómicas. Según este modelo, el átomo era una esfera de carga positiva en la que se encontraban incrustados los electrones, semejante a un pastel o “pudín con pasas”. Esta disposición permitía explicar la neutralidad eléctrica del átomo: las cargas negativas de los electrones se equilibraban con la carga positiva distribuida en toda la esfera.

Una de las fortalezas del modelo fue haber incorporado, por primera vez, la existencia de partículas internas al átomo. La carga positiva uniforme actuaba como un campo que mantenía a los electrones en equilibrio, evitando que se repelieran entre sí por sus cargas negativas. Aunque rudimentario, el modelo de Thomson fue fundamental para dar coherencia a los resultados experimentales de los tubos de rayos catódicos, donde se comprobaba que los rayos estaban formados por partículas cargadas. De esta forma, la teoría de Thomson introdujo la idea de que los átomos eran sistemas dinámicos con estructura interna y no simples esferas indivisibles.

No obstante, el modelo de “pudín con pasas” tuvo limitaciones importantes. No lograba explicar fenómenos como la dispersión de partículas alfa en los experimentos de Rutherford, ni la existencia de núcleos concentrados de carga positiva. A pesar de ser reemplazado, el modelo de Thomson marcó un hito histórico en la química y la física moderna, pues fue la primera teoría en reconocer que los átomos contenían componentes elementales. Este aporte abrió el camino hacia los modelos atómicos posteriores, más precisos y complejos, que cimentaron el desarrollo de la física atómica y la mecánica cuántica.