Figura. Enlace metálico

 

La figura representa de manera esquemática el modelo del enlace metálico, donde los núcleos metálicos aparecen como esferas azules con carga positiva, y los electrones de valencia deslocalizados se muestran como pequeñas esferas rosas con carga negativa. Esta disposición refleja la idea central del enlace metálico: los electrones no pertenecen a un átomo en particular, sino que forman un “mar de electrones” que rodea a todos los núcleos metálicos de la red cristalina. Los iones positivos permanecen ordenados en posiciones fijas, mientras que los electrones se mueven libremente entre ellos, actuando como un pegamento colectivo que mantiene cohesionada la estructura.

Esta representación explica varias de las propiedades características de los metales. Por un lado, la movilidad de los electrones permite la conductividad eléctrica, ya que al aplicar una diferencia de potencial, los electrones pueden desplazarse fácilmente a lo largo del material. De manera análoga, al transmitir vibraciones entre los núcleos metálicos, los electrones libres facilitan la conductividad térmica, distribuyendo la energía de manera rápida y uniforme. Asimismo, la interacción de la luz con los electrones móviles justifica el brillo metálico, pues estos reflejan la radiación incidente, generando superficies lustrosas y relucientes.

Por último, el esquema también ayuda a comprender la maleabilidad y ductilidad de los metales. Al estar los núcleos positivos sostenidos por un campo electrónico compartido y no por enlaces direccionales rígidos, estos pueden deslizarse unos sobre otros sin romper la estructura global. De este modo, los metales pueden deformarse en láminas o hilos sin perder su cohesión interna. En conclusión, la figura ilustra de forma clara cómo la teoría del enlace metálico, mediante el mar de electrones y los cationes metálicos, explica las propiedades que distinguen a los metales de otros tipos de sustancias.