Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.48

[Regresar a ejercicios de ley de Hess]

Predice el valor de ΔH°f (mayor que, menor que o igual a cero) para estos elementos a 25°C: (a) Br₂(g); Br₂(l), (b) I₂(g); I₂(s)

Etapa analítica

 Para predecir el signo de la entalpía estándar de formación (ΔH°f) de un elemento a 25 °C, debemos considerar si la sustancia está en su forma más estable en condiciones estándar (25 °C y 1 atm). Solo esa forma tiene ΔH°f = 0; las demás formas tendrán ΔH°f > 0, ya que requieren energía para formarse desde el estado más estable.

(a) Bromo (Br₂)

Br₂(l) → Es la forma más estable del bromo a 25 °C, ya que a esta temperatura es un líquido diatómico.
⇒ ΔH°f = 0; Br₂(g) → Es el mismo elemento pero en estado gaseoso, el cual no es su forma más estable a temperatura ambiente (requeriría energía para evaporarse). ⇒ ΔH°f > 0

(b) Yodo (I₂)

I₂(s) → Es la forma más estable del yodo a 25 °C, ya que es un sólido diatómico a temperatura ambiente.
⇒ ΔH°f = 0; I₂(g) → Es el yodo en forma gaseosa, lo cual implica que ha sido sublimado, proceso que requiere energía. ⇒ ΔH°f > 0

Conclusiones

• (a) Br₂(g): ΔH°f > 0; Br₂(l): ΔH°f = 0
• (b) I₂(g): ΔH°f > 0; I₂(s): ΔH°f = 0

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.