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Los valores de ΔH°f de los dos alótropos del oxígeno, O₂ y
O₃, son 0 y 142.2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C. ¿Cuál es la forma más
estable a esta temperatura?
Etapa analítica
Una entalpía estándar de formación positiva indica
que la sustancia requiere energía para formarse a partir de los
elementos en su estado más estable. Esto significa que se encuentra en un estado
energético más alto y, por lo tanto, suele ser menos estable, ya que
tiende a reaccionar más fácilmente con otras sustancias o incluso a
descomponerse por sí misma.
En este caso, O₃ (ozono) tiene una ΔH°f de +142.2
kJ/mol, mientras que O₂ (oxígeno diatómico) tiene una ΔH°f de 0
kJ/mol, lo que confirma que O₂ es la forma más estable del oxígeno a 25 °C.
Esta conclusión también se ve respaldada por la experiencia
atmosférica: el oxígeno que respiramos y el que predomina en la troposfera
es O₂, mientras que el ozono (O₃) solo se forma en la
estratósfera, donde hay suficiente energía radiante (UV) para generarlo
a partir de O₂. El ozono es altamente reactivo y tiende a descomponerse, lo
cual concuerda con su mayor energía y menor estabilidad.
Por lo tanto, la forma más estable del oxígeno a
temperatura ambiente es O₂
Referencias
Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.
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