Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Práctica 5.11

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Calcula el cambio de entalpía para la reacción: 2 H₂O₂(l) → 2 H₂O(l) + O₂(g)  usando entalpías de formación: ΔH°f [H₂O₂(l)] = -187.8 kJ/mol ΔH°f [H₂O(l)] = -285.8 kJ/mol 

(a) -88.0 kJ (b) -196.0 kJ (c) +88.0 kJ (d) +196.0 kJ (e) se necesita más información.

Etapa analítica

Ahora usaremos la ley de Hess para una reacción, 

Etapa numérica

$$\Delta H^o = ((-2) \, (-187.8)+(+2)\, (-285.8)+0) \, {\color{purple} \textbf{kJ/mol}} =-196\, {\color{purple} \textbf{kJ/mol}}\tag{1a}$$ $$\frac{(2\times -285.8+0-(2\times -187.8)) \,{\color{purple} \textbf{kJ}\, \color{Steelblue} \ce{rxn}}}{1 \,{\color{purple} \textbf{mol}\, \color{Steelblue} \ce{rxn}}}=\frac{-196 \,{\color{purple} \textbf{kJ}\, \color{Steelblue} \ce{rxn}}}{1 \,{\color{purple} \textbf{mol}\, \color{Steelblue} \ce{rxn}}} \tag{1b}$$

Conclusión

La respuesta correcta es (b) -196.0 kJ

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.