Figura. Col morada reemplazo de fenolftaleina

La imagen presenta un indicador natural de pH elaborado a partir del pigmento de las coles moradas, una fuente rica en antocianinas. Estos pigmentos vegetales poseen la capacidad de cambiar de color cuando varía la concentración de iones hidrógeno en una solución. El material explica un procedimiento sencillo para obtener el indicador: se corta la col morada en trozos, se hierve en agua para extraer los pigmentos, se filtra el líquido resultante y posteriormente se mezcla con etanol para mejorar su conservación y estabilidad. El producto obtenido es una disolución coloreada capaz de actuar como indicador ácido-base. Gracias a su facilidad de preparación, bajo costo y origen natural, este sistema es muy utilizado en actividades educativas, demostraciones y prácticas de laboratorio.

La parte central de la imagen muestra cómo el color del indicador cambia progresivamente con el pH. En medios muy ácidos predominan tonalidades rojas o rosadas. Al aumentar el pH aparecen colores magenta, violetas y morados, característicos de soluciones cercanas a la neutralidad. Cuando el medio se vuelve básico, el color evoluciona hacia tonos azules, verde azulados, verdes y finalmente amarillos. Esta amplia gama cromática permite estimar visualmente el pH de una solución sin necesidad de instrumentos electrónicos. A diferencia de muchos indicadores sintéticos que presentan un único cambio de color en un intervalo estrecho, las antocianinas ofrecen una transición continua a lo largo de gran parte de la escala de pH.

La explicación química del fenómeno se encuentra en las antocianinas, moléculas cuya estructura electrónica cambia según el grado de protonación del medio. Cada forma química absorbe y refleja diferentes longitudes de onda de la luz, produciendo colores distintos. La imagen también destaca que este indicador proporciona una estimación aproximada del pH y no una medición exacta. Por ello resulta especialmente útil para identificar tendencias generales de acidez o basicidad, realizar actividades didácticas y visualizar conceptos relacionados con ácidos, bases, neutralización e indicadores químicos. Su carácter natural y su amplio rango de colores lo convierten en una herramienta muy valiosa para la enseñanza experimental de la química.