[Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]
Un minero que
trabajaba a 260 m por debajo del nivel del mar abrió una bebida gaseosa durante
el almuerzo. Para su sorpresa, la bebida le supo “desgasificada” (sin gas).
Poco después, el minero tomó un ascensor hacia la superficie. Durante el
ascenso, no podía dejar de eructar. ¿Por qué?
Etapa analítica
El fenómeno se explica por la dependencia de la
solubilidad de los gases con la presión, descrita por la ley de Henry.
A 260 m por debajo del nivel del mar, la presión
atmosférica es significativamente mayor que en la superficie. Bajo esa
presión elevada, el CO₂ de la bebida gaseosa es más soluble, por
lo que permanece mayoritariamente disuelto en el líquido. Al abrir la
bebida en ese entorno, apenas se libera gas, y por eso la bebida le supo “desgasificada”.
Cuando el minero sube en el ascensor hacia la superficie, la
presión externa disminuye progresivamente. Al bajar la presión, la
solubilidad del CO₂ disminuye, y el gas comienza a salir de
disolución. Parte de ese CO₂ se libera de la bebida en el estómago y parte
del gas ya disuelto en los líquidos corporales también se exsoluciona. El
resultado es una liberación continua de gas, que se manifiesta como eructos
repetidos durante el ascenso.
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