[Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]
Un vaso de agua está
inicialmente saturado con aire disuelto. Explica qué sucede cuando se hace
burbujear gas He a 1 atm a través de la disolución durante mucho tiempo.
Etapa analítica
Al hacer burbujear helio (He) a 1 atm a través del agua durante un tiempo prolongado, ocurre un desplazamiento del aire disuelto.
Inicialmente, el agua está saturada con aire porque las presiones parciales de N₂, O₂ y otros componentes del aire sobre el líquido son las del aire atmosférico. Al introducir He puro, la fase gaseosa en contacto con el agua pasa a estar dominada por He, y las presiones parciales de N₂ y O₂ caen prácticamente a cero.
Según la ley de Henry, la concentración de un gas disuelto es proporcional a su presión parcial en la fase gaseosa. Al reducirse las presiones parciales de los gases del aire, el equilibrio se rompe y esos gases salen de la disolución (se “desgasifican”) y son arrastrados por el flujo de He. Este proceso se conoce como stripping o desplazamiento de gases disueltos.
El helio, aunque está a 1 atm, tiene una solubilidad extremadamente baja en agua, por lo que solo se disuelve en cantidades despreciables. Tras suficiente tiempo, el resultado es un agua prácticamente libre de aire disuelto, con una pequeña cantidad de He disuelto correspondiente a su muy baja solubilidad.
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