Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang 10ed. Ejercicio 3.43

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis del compuesto arroja los siguientes porcentajes de composición en masa: C: 44.4 por ciento; H: 6.21 por ciento; S: 39.5 por ciento; O: 9.86 por ciento. (a) Calcular su fórmula empírica. (b) Cual es la fórmula molecular si la masa molar es 162 g? 

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos.

3- Si conocemos la masa molar, calculamos directo la fórmula molecular.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición]

Etapa Numérica por factor de conversión

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₆H₁₀S₂O_. El factor común de subíndices es (1), la fórmula empírica es igual a la molecular.

Etapa Numérica por teoremas

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₆H₁₀S₂O_. El factor común de subíndices es (1), la fórmula empírica es igual a la molecular.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]