[Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
El hierro reacciona con azufre para formar
sulfuro de hierro(II):
Fe(s) + S(s) →
FeS(s)
Si
se calientan 5.60 g de Fe con 4.00 g de S, determina cuál es el reactivo
limitante y cuántos gramos de FeS se forman.
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [3] y [4] tanto por factor de conversión como por teoremas.
Para este punto ya seleccionaremos la forma de teoremas como
el estándar para calcular las masas molares. Para el FeS sería = (55.85 + 32.07)
u = 87.92 u
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es Fe,
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es S,
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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