[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
Considera la
reacción:
MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
Si 0.86 mol de MnO₂ reaccionan con 48.2 g de HCl,
¿cuál reactivo se consumirá primero?
¿Cuántos gramos de Cl₂ se producirán?
Etapa analítica
Usaremos las formas [1],
[3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]
Factor de conversión
Calculamos las masas molares
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto, en este caso, el producto clave
El
reactivo limitante es cloruro de hidrógeno
Por teoremas
Calculamos las masas molares
La cantidad de reacción teórica
El
reactivo limitante es cloruro de hidrógeno
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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