[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Una muestra de 2.144
g de fosgeno, un compuesto utilizado como agente de guerra química durante la
Primera Guerra Mundial, contiene 0.260 g de carbono, 0.347 g de oxígeno y 1.537
g de cloro. ¿Cuál es la fórmula empírica de esta sustancia? (a) CO₂Cl₆, (b)
COCl₂, (c) C₀.₀₂₂O₀.₀₂₂Cl₀.₀₄₄, (d) C₂OCl₂
Etapa analítica
Para los análisis de composición porcentual usaremos los
siguientes supuestos:
1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos
en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil
para usar los teoremas clave: C?H?O???
→ C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del
producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que
el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se
cancela.
2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos
los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus valores estén explícitos
3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una
masa molar hipotética de 100 g/mol lo
que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos
los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.
Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición].
Etapa Numérica por factor de conversión
Dividimos la serie entre el valor más bajo,
lo que genera en su orden: 1.00; 1.00; y 2.00. Después de redondear al entero
más cercano, la fórmula empírica es COCl2.
Etapa Numérica por teoremas
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 1.00; 1.00; y 2.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es COCl2.
Referencias
[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
