[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Una disolución acuosa de hidróxido de litio se
utiliza para purificar el aire en naves espaciales y submarinos porque absorbe
CO₂, producto final del metabolismo, según:
2 LiOH (ac) + CO₂ (g)
→ Li₂CO₃ (ac) + H₂O (l)
La
presión de CO₂ en el interior de un submarino de 2.4 × 10⁵ L es
de 7.9 × 10⁻³ atm a 312
K. Se introduce una disolución de LiOH (de volumen despreciable).
Eventualmente, la presión de CO₂ desciende a 1.2 × 10⁻⁴ atm. ¿Cuántos gramos de carbonato de litio se
forman en este proceso?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica]
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
No hay comentarios:
Publicar un comentario