[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La disolución acuosa de hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para purificar el aire en naves espaciales y submarinos porque absorbe el dióxido de carbono, producto final del metabolismo, según la ecuación:
2 LiOH(aq) + CO₂(g) → Li₂CO₃(aq) + H₂O(l)
La presión de CO₂ dentro de la cabina de un submarino
de 2.4 × 10⁵ L es 7.9 × 10⁻³
atm a 312 K. Se introduce una disolución de LiOH (de
volumen despreciable). Finalmente, la presión de CO₂ desciende a 1.2 ×
10⁻⁴ atm.
¿Cuántos gramos de carbonato de litio (Li₂CO₃) se forman en
este proceso?
Etapa analítica
Es evidente que no todo el gas se consume, lo que indica que el CO₂ está en exceso. Esto implica que deberíamos resolver el problema a partir de la cantidad de LiOH disponible, pero dado que dicho dato no se proporciona, debemos proceder de otra forma. Sabemos tres magnitudes relacionadas con el gas: la presión inicial total, la presión final (no reaccionada) y, por lo tanto, su diferencia, que corresponde a la presión del CO₂ que efectivamente reaccionó.
Como conocemos ya la presión de reacción, pasa de ser un
ejercicio de reactivo limitante a un ejercicio de estequiometría gas masa que
resolvemos usando el [Teorema
de la estequiometría gas vs masa]
Factor de conversión
Por teoremas
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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