Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Presiones. Brown 15ed. Ejercicio 10.56

[Ejercicios resueltos de presiones, barómetros y manómetros]

 (a) ¿Es más común reportar la densidad de un gas en g/mL, g/L o kg/cm³? (b) ¿Qué unidades son apropiadas para expresar presiones atmosféricas: N, Pa, atm, kg/m²? (c) ¿Cuál es más probable que sea gas a temperatura ambiente y presión ordinaria: F₂, Br₂, K₂O?

Etapa analítica

(a) Es más común reportar la densidad de un gas en g/L, no g/mL ni kg/cm³. Esto se debe a que los gases tienen densidades muy bajas comparadas con líquidos y sólidos, y el litro es una unidad conveniente para medir volúmenes de gases a temperatura y presión normales (TPN).

(b) Las unidades más apropiadas para expresar presiones atmosféricas son Pa o atm, ya que representan correctamente la fuerza por unidad de área y son estándar en química y física. Unidades como N o kg/m² no son prácticas para reportar presiones atmosféricas cotidianas, aunque sean dimensionalmente correctas.

(c) Entre F₂, Br₂ y K₂O, el más probable de ser gas a temperatura ambiente y presión ordinaria es F₂. Esto se debe a que dentro de los halógenos, al descender en la tabla periódica aumenta la masa molecular y disminuye la volatilidad: el difluor es un gas diatómico ligero, mientras que el dibromo es líquido y el K₂O es un sólido iónico. “Más o menos gaseoso” se refiere a su comportamiento aproximado al de un gas ideal bajo condiciones normales.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg.