Figura. Propiedades intensivas

Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente en un sistema. A diferencia de las propiedades extensivas, su valor permanece constante sin importar si se analiza una pequeña muestra o un volumen considerable de material. Ejemplos comunes de propiedades intensivas incluyen la densidad, la temperatura, la presión y el punto de fusión. Estas propiedades son fundamentales para identificar sustancias y caracterizarlas, ya que no se ven afectadas por el tamaño del sistema.

Cuando se grafica una propiedad intensiva frente a la masa de una sustancia, el resultado es una relación constante, representada por una línea horizontal. Esto ocurre porque, al aumentar la cantidad de sustancia, el valor de la propiedad permanece invariable. Por ejemplo, si se mide la densidad de una muestra de agua, se obtendrá siempre el mismo valor (aproximadamente 1 g/mL a temperatura ambiente), sin importar si se tienen 10 mL o 10 litros. Este comportamiento gráfico refleja la independencia de las propiedades intensivas respecto a la cantidad de materia.

Este carácter constante de las propiedades intensivas es clave en el desarrollo de modelos científicos, ya que permite establecer parámetros universales que definen a una sustancia sin necesidad de especificar su cantidad. Además, las propiedades intensivas permiten la formulación de razones o cocientes, como la densidad (masa/volumen), que derivan de propiedades extensivas pero resultan intensivas al ser cocientes entre ellas. Esta capacidad de permanecer constantes las convierte en herramientas útiles para el control de calidad, la identificación de compuestos y la predicción del comportamiento de sustancias en distintos contextos industriales y científicos.