Figura. Cambios de estado.

En química general, se suelen estudiar principalmente tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, ya que son los más comunes y fácilmente observables en condiciones ambientales normales. Estos estados se diferencian por la forma en que las partículas que los componen —átomos o moléculas— están organizadas y por el grado de energía cinética que poseen. En los sólidos, las partículas están fuertemente unidas; en los líquidos, tienen movilidad limitada; y en los gases, se mueven libremente y ocupan todo el volumen disponible. Sin embargo, esta clasificación tradicional no agota la diversidad de formas en que puede manifestarse la materia.

Uno de los estados más fascinantes y menos tratados en química general es el plasma, que en realidad es el más abundante en el universo. Se encuentra en las estrellas, incluidos el Sol y otras fuentes de luz cósmica. En el plasma, los átomos están tan excitados que los electrones se separan de los núcleos atómicos, generando una mezcla de iones positivos y electrones libres. Este estado ionizado le confiere propiedades únicas, como la capacidad de emitir luz, conducir electricidad y responder a campos electromagnéticos. Aunque poco común en la vida cotidiana, lo encontramos también en tecnologías como pantallas de plasma, tubos fluorescentes y reactores de fusión.

Más allá del plasma, existen estados de la materia aún más exóticos, como los superfluidos y los condensados de Bose-Einstein, que emergen en condiciones extremas de baja temperatura y alta densidad. Estos estados presentan comportamientos cuánticos extraordinarios: los superfluidos pueden fluir sin fricción, mientras que los condensados de Bose-Einstein agrupan partículas en un único estado cuántico colectivo, actuando como una “súper partícula”. Su estudio abre puertas a nuevas fronteras en la física y la química moderna.