Figura. Agua y aceite

Aunque el agua potable se presenta como un líquido claro e incoloro, y su fórmula H₂O indica que está formada por una sustancia compuesta pura, en realidad no lo es. El agua que consumimos a diario es una mezcla homogénea, pues contiene no solo moléculas de agua, sino también una variedad de iones disueltos como cloruro (Cl⁻), sodio (Na⁺), potasio (K⁺), calcio (Ca²⁺), magnesio (Mg²⁺) y otros minerales traza que varían según su origen (ríos, pozos, lluvia tratada). Estos iones no pueden verse a simple vista y están distribuidos uniformemente, lo que le da al agua su sabor mineral característico y propiedades específicas como la conductividad eléctrica.

En contraste, las mezclas heterogéneas permiten distinguir visualmente los componentes combinados, ya que no forman una única fase continua. Un ejemplo clásico es la mezcla de agua y aceite. Aunque ambos son líquidos, tienen diferencias de densidad y polaridad que impiden que se mezclen de forma uniforme. Como resultado, podemos observar dos fases separadas, donde el aceite flota sobre el agua, delimitando una frontera de fase visible. Este comportamiento ocurre porque las moléculas de agua, siendo polares, no interactúan favorablemente con las moléculas no polares del aceite.

Estas diferencias permiten clasificar la materia de manera más precisa: mientras una mezcla homogénea como el agua potable mantiene una apariencia uniforme aunque contenga múltiples sustancias, una mezcla heterogénea exhibe fases distintas con propiedades propias. Comprender la naturaleza de las mezclas es fundamental tanto para la química del agua, como en procesos industriales, farmacéuticos y alimentarios, donde la separación de componentes depende de si una mezcla es homogénea o heterogénea.