Ejercicios de química resueltos. Unidades y medidas. Leyes de sumatoria. García 1.3.

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El hidrógeno natural en la Tierra es una mezcla de isótopos con masas atómicas distintas: protio (¹H) con 1.0078 u y una abundancia del 0.99985, deuterio (²H) con 2.0141 u y 0.00015 de abundancia, y tritio (³H) con 3.0160 u, presente en cantidades insignificantes. Considerando solo los dos isótopos principales, calcula la masa molar promedio del hidrógeno mediante una suma ponderada de las masas atómicas de cada isótopo multiplicadas por sus frecuencias naturales expresadas en forma decimal. NOTA: Las fracciones de masa son parámetros adimensionales, sin unidades.

Etapa analítica

Al ser un ejercicio de masa atòmica promedio, usaremos el teorema de la masa promedio de un isótopo

 

Se resuelve primero la función, y luego se suma.

Etapa numérica por teoremas

Etapa numérica por factor de conversión