Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Conservación de la energía. Brown 15ed. Problema 5.76

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La descomposición del bicarbonato de sodio (NaHCO₃), también conocido como bicarbonato, en Na₂CO₃(s), H₂O(l) y CO₂(g) a presión constante requiere la adición de 85 kJ de calor por cada 2 moles de NaHCO₃. (a) Escribe una ecuación termoquímica balanceada para la reacción. (b) Dibuja un diagrama de entalpía para la reacción.

Etapa analítica

a) Escribe una ecuación termoquímica balanceada para la reacción.

$$\ce{NaHCO3 (s)} → \ce{Na2CO3(s)} +\ce{H2O(l)}+\ce{CO2(g)} \tag{1}$$

Igualamos los sodios, lo cual iguala los demás elementos.

$${\color{red}2}\ce{NaHCO3 (s)} → \ce{Na2CO3(s)} +\ce{H2O(l)}+\ce{CO2(g)} \tag{2}$$

(b) Dibuja un diagrama de entalpía para la reacción. Dado que la entalpía es positiva, significa que se debe ascender, es decir la entalpía del sistema  $\Delta H$ aumenta a medida que la reacción avanza $\xi$.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.