En este caso nuestro objetivo es obtener un teorema que permita calcular uno de dos datos volumétricos (concentración o volumen) conociendo su par y los otros dos datos volumétricos del dato, esto sería casi una regla de tres de no ser porque también hay que tener en cuenta el ratio estequiométrico. Para reacciones de estequiometría 1:1 si se puede resolver por regla de tres informal, pero aquí no buscamos eso.
Para hacer esto usaremos como teorema de núcleo a la función de mol a mol dada en (enlace).
\[ n_i = \nu_{i\backslash j} \cdot n_j \quad \text{(1)} \]Para ambas sustancias usaremos el teorema de cantidad de sustancia como función de los datos volumétricos dada en (enlace).
\[ n_i = c_i \cdot V_i \quad \text{(2)} \] \[ n_j = c_j \cdot V_j \quad \text{(3)} \]Con lo que solo debemos combinar los términos.
\[ c_i \cdot V_i = \nu_{i\backslash j} \cdot c_j \cdot V_j \quad \text{(4)} \]El último despeje puede tener dos formas.
\[ c_i = \nu_{i/j} \cdot V_{j/i} \cdot c_j \quad \text{(5)} \] \[ V_i = \nu_{i/j} \cdot c_{j/i} \cdot V_j \quad \text{(6)} \]Tenga en cuenta: Para estos teoremas es crítico reconocer que el ratio estequiométrico es inverso a los ratios de concentración o volumen.
La fórmula anterior puede visualizarse en el siguiente enlace junto con su factor de conversión homólogo.
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